За СТЪКЛОТО
същност на стъклото
Тези свойства могат да се модифицират или дори да се променят напълно с добавянето на различни съставки или чрез топлинна обработка.
Обикновеното стъкло е аморфно и се състои предимно от силициев диоксид (SiO2). Той е химичното съединение с най-голямо разпространение в земната кора, основен компонен в кварца и силикатните минерали. Главен източник на SiO2 за стъклопроизводството са кварцови пясъци, пясъчници и кварцити.
Към пясъка при производството на стъкло се прибават сода - натриев карбонат (Na2CO3) и сода поташ - калиев карбонат (K2CO3), които правят точката на топене на около 1000 °C. Добавя се още варовик, който е източник на калциев оксид - CaO и който възстановява неразтворимостта във вода.
Освен Na2O, K2O и CaO повечето обикновени стъкла съдържат и други добавки, използвани за изменение на свойствата им. Оловното стъкло е по-блестящо, заради повишения показател на рефракция, а бор се добавя, за да се променят термичните и електрическите свойства. Добавянето на барий също повишава показателя на рефракция. Ториевият оксид придава на стъклото много висок показател на рефракция и се използва при производството на висококачествени лещи.
Големи количества желязо се добавят в стъкла, абсорбиращи инфрачервената светлина, като топлинни филтри на кинопрожектори, а церий се използва в стъкла, абсорбиращи ултравиолетова светлина, която представлява биологически опасна йонизираща радиация.
Метали и метални оксиди се добавят към стъклото при производството му за промяна на цвета. Манганът се добавя в малки количества, за да премахне зеления оттенък, предизвикван от желязото, или в по-висока концентрация, за да придаде на стъклото аметистово оцветяване. Както и манганът, селенът може да се използва в ниски концентрации за обезцветяване на стъклото или в по-високи за придаване на червеникав цвят. Ниски концентрации на кобалт (0,025 до 0,1%) водят до синьо стъкло.
Калаен оксид с антимонов и арсенов оксид създават матово бяло стъкло, използвано за пръв път във Венеция за производството на имитация на порцелан. 2 до 3% меден оксид оцветяват стъклото в тюркоазено зелено. Чистата мед създава много тъмно червено матово стъкло, което понякога се използва като заместител на златното рубинено стъкло. Никелът, в зависимост от концентрацията, предизвиква синьо, виолетово и дори черно оцветяване. Добавянето на титан създава жълто-кафяво стъкло. Златото, в много ниски концентрации (около 0,001%), придава на стъклото цвят на рубин, а в още по-малко количество - по-слабо наситен червен цвят, често наричан „боровинков". Уранът (0,1 до 2,0%) придава на стъклото флуоресцентно жълт или зелен цвят. Радиоактивността на урановото стъкло обикновено не е опасна, но при стриване на прах, например при полиране с шкурка, вдишаният прах може да бъде канцерогенен. Сребърните добавки (особено сребърният нитрат) предизвикват цветове от оранжево-червено до жълто. Начинът на нагряване и охлаждане на стъклото може значително да повлияе на цветовете, предизвиквани от тези добавки.
Протичащите химични процеси са сложни и не напълно изяснени. Често се изобретяват нови оцветени стъкла.
Природното стъкло се среща във вулканични райони и е продукт на бързо охлаждане на силикатна стопилка (лава).